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原子的主要组成

  • 原子的主要组成
  • 2024-03-29 05:22:03
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简介原子的主要组成有质子、中子和电子。1、质子质子是原子的主要组成部分之一,它具有正电荷并位于原子核内。质子的质量相对于电子来说非常大,相对质量被定义为1。此外,质子具有单位正电荷,即其电荷量为+1。每个...

原子的主组主要组成有质子、中子和电子。主组

原子的主要组成

1、主组质子

质子是主组原子的主要组成部分之一,它具有正电荷并位于原子核内。主组质子的主组质量相对于电子来说非常大,相对质量被定义为1。主组此外,主组质子具有单位正电荷,主组即其电荷量为+1。主组

每个元素的主组原子核内的质子数量是不同的。这是主组由原子的原子序数决定的,即元素在周期表中的主组位置。例如,主组氢元素的主组原子序数为1,因此氢原子只包含一个质子。在氧元素的情况下,它的原子序数为8,所以氧原子中有八个质子。

质子的存在对于元素的性质和行为起着重要的影响。质子的数量决定了元素的原子序数,而原子序数决定了元素的化学特性。例如,原子序数较小的元素通常具有较少的质子,它们展示出不同的化学行为和反应能力。

2、中子

中子是原子的另一个重要组成部分,它是一种没有电荷的粒子,也位于原子核内部。和质子一样,中子的相对质量也是1。然而,与质子不同的是,中子是不带电荷的,即它既没有正电荷也没有负电荷。

在原子核内,质子和中子互相吸引,它们的存在保持了原子核的稳定性。中子的数量对于同位素的形成和原子核的稳定性起着关键的作用。同位素是指具有相同原子核中质子数但中子数不同的原子。因此,相同元素的不同同位素拥有不同数量的中子。

中子的存在对于稳定原子核的形成至关重要。在一些原子核不稳定的情况下,中子可能会经历一系列核反应,从而达到更稳定的状态。此外,核裂变和核聚变等核反应过程中,中子也扮演着重要的角色。

3、电子

电子是原子的第三个主要组成部分,它是带负电荷的粒子,绕着原子核运动。相对于质子和中子,电子的质量非常轻微,约为质子质量的1/1836。这使得电子成为原子中最轻的粒子。

根据原子的电中性原则,原子中的电子数量与质子数量相等。换句话说,一个电子的负电荷抵消了一个质子的正电荷,使得整个原子保持电中性。例如,氢原子有一个质子和一个电子,正负电荷相互抵消,使得氢原子保持电中性。同样,氧原子有八个质子和八个电子,电荷再次完全抵消。

电子在原子的化学特性和反应中起着关键作用。它们存在于不同的轨道和能级中,这些轨道和能级决定了原子的化学性质和元素的排列顺序。元素周期表的排列是根据电子的轨道和能级顺序进行的。

原子由什么组成

一、质子和中子组成了原子核 ? 原子核和电子又构成了原子?

二、原子不带电,电子带负电;原子核内部有质子和中子,质子带电,中子不带电,

三、原子核密度极大,电子质量极轻一般可忽略不计.原子体积由外围电子层数多少决定,质量由原子核的中子数与质子数共同决定.

1.我国科学家首次获取水合钠离子原子级分辨图像

2.2018年5月,北京大学量子材料科学中心江颖课题组、徐莉梅课题组、北京大学化学与分子工程学院高毅勤课题组与中国科学院/北京大学王恩哥课题组合作,继2014年获得世界首张亚分子级分辨的水分子图像后,再次取得突破,首次得到了水合钠离子的原子级分辨图像,并发现了一种水合离子输运的幻数效应。该项研究成果于北京时间5月14日发表在国际顶级学术期刊《自然》上。

3.由于水是强极性分子,它作为溶剂能使很多盐发生溶解,而且能与溶解的离子结合在一起形成团簇,此过程称为离子水合,形成的离子水合团簇称为离子水合物。离子水合在众多物理、化学、生物过程中扮演着重要的角色,比如盐的溶解、电化学反应、生命体内的离子转移、大气污染、海水淡化、腐蚀等。

4.离子水合物的微观结构和动力学一直是学术界争论和研究的焦点。其中,如何获得单个离子水合物并得到其稳定图像是两大难题。团队科研人员经过不断的尝试和摸索,攻克技术难关首次获得了原子级分辨成像,并结合第一性原理计算和原子力图像模拟,成功确定了其原子吸附构型。

我国科学家首次获取水合钠离子原子级分辨图像

原子构成什么

原子指化学反应的基本微粒,原子在化学反应中不可分割

[26]

。原子内通常存在质子、中子、电子。其数量级大约是10^-10m。因此,与常见物体相比,原子是一个极小的物体,即使把一亿个氧原子排成一排,其长度仍不足1cm,人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。原子内中子和质子的质量相近且远大于电子,原子核由质子与中子组成,因此原子的质量极小,且99.9%集中在原子核。原子核外分布着电子,电子占据一组稳定的轨道。当它们吸收和放出光子的时候,电子也可以在不同能级之间跃迁,此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。电子决定了一个元素的化学性质,并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素,每一种元素至少有一种不稳定的同位素,可以进行放射性衰变。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念,随着人类认识的进步,原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。

原子由什么组成?

原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成,电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。既然电子在原子核外是分层排布的,那么当有若干个电子时,它们是怎样分布在不同电子层上的?

我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层(或者以K、L、M、N、O、P、Q)表示。离核近的电子层能量低,离核远的电子层能量高,第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个(例如第1层最多容纳2*1^2=2个,第2层最多容纳2*2^2=8个)。

根据能量最低原理,电子总是优先占据能量低的电子层(例如C,6个电子其中2个先占据K层,然后4个占据L层)。最外层电子数不能超过8,次外层电子数不能超过18……

根据洪特规则,当电子层处于全满、全空状态比较稳定(暂时不讨论半满,因为我这里讲的是电子层,而不是spd等轨道)。

以钠原子为例:

它的核外电子排布为K2

L8

M1

最外层要达到全满的稳定结构,要么失去1个电子成为K2

M8,要么得到7个电子成为K2

M8

L8,失去1个电子比得到7个电子容易得多,所以钠原子易失去1个电子。钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数(质子数)少1,带1个单位正电荷,成为钠离子(Na+)。

以氯原子为例:

它的核外电子排布为K2

L8

M7

最外层要达到全满的稳定结构,要么失去7个电子成为K2

M8,要么得到1个电子成为K2

M8

L8,失去7个电子比得到1个电子困难得多,所以氯原子易得到1个电子。氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数(质子数)多1,带1个单位负电荷,成为氯离子(Cl-)。

以碳原子为例:

它的核外电子排布为K2

L4

最外层要达到全满的稳定结构,要么失去4个电子成为K2,要么得到4个电子成为K2

M8,失去4个电子比较困难,得到4个电子也比较困难,所以碳原子不易形成离子,而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。

在原子中,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,质子数等于核外电子数,所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子:原子得电子带负电,称为阴离子,原子失电子带正电,称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。

中子+质子=原子核

原子核+电子=原子

中子 = 质子+电子+中微子

质子 ? 是合成粒子,属于费米子,有夸克组成

电子 ? 属于基本粒子,目前无法细分更小,属于轻子类

扩展资料

原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位,称为元素。已知的元素有119种。 因此具有核式结构。

质子(proton)是一种带 1.6 × 10-19?库仑(C)正电荷的亚原子粒子,直径约 1.6~1.7×10?15?m ,质量是938百万电子伏特/c?(MeV/c?),即1.672621637(83)×10-27千克,大约是电子质量的1836.5倍(电子的质量为9.10938215(45)×10-31千克),质子比中子稍轻(中子的质量为1.674927211(84)×10-27千克)。质子属于重子类,由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。

参考资料

原子(物理概念)_百度百科?