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氧化性强弱与化学反应的关系

  • 氧化性强弱与化学反应的关系
  • 2024-03-29 00:50:56
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简介氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下:氧化性强弱为:氧化剂>氧化产物还原性强弱为:还原剂>还原产物但工业制硅反应中:还原性弱的碳能制还原性强的硅,原因是上述规则只适用于溶液中...

氧化还原反应中氧化性还原性的氧化强弱比较的基本规律如下:

氧化性强弱与化学反应的关系

氧化性强弱为:氧化剂>氧化产物

还原性强弱为:还原剂>还原产物

但工业制硅反应中:

还原性弱的碳能制还原性强的硅,原因是性强学反上述规则只适用于溶液中,而此反应为高温下的弱化气相反应。又如钾的关系还原性比钠强,但工业上可用

制K:

,氧化原因是性强学反K的沸点比Na低,有利于K的弱化分离使反应向正方向进行。

3.

氢后面的关系金属也能与酸发生置换反应

一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应:

原因是氧化

溶解度极小,有利于化学反应向正方向移动。性强学反

4.

锡铅活动性反常

根据元素周期律知识可知:同主族元素的弱化金属性从上至下逐渐增强,即

。关系但金属活动顺序表中

。氧化原因是性强学反比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,弱化而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。

5.

溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属

一般情况下,在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu,原因为:

6.

原子活泼,其单质不活泼

一般情况为原子越活泼,其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性

,但

分子比

分子稳定,N的非金属性比P强,但N2比磷单质稳定得多,N2甚至可代替稀有气体作用,原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。

7.

Hg、Ag与O2、S反应反常

一般为氧化性或还原性越强,反应越强烈,条件越容易。例如:O2、S分别与金属反应时,一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常

为何含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性的依据

H2O2的氧化能力确实与溶液的pH关系密切:

酸性条件下:H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O

碱性条件下:H2O2 + 2e = 2OH(-)

你可以看出,写出H2O2被还原的反应时,反应物或产物中除了H2O2之外还与H(+)或OH(-)有关,也即与pH有关.

你完全可以将它推广:所有氧化还原半反应方程式中存在H(+)或OH(-)的,其氧化性或还原性都与pH值有关.

不用比,一看就知道是最高是A,最低是C。 因为降低氧化型Ag(+)浓度,电极电势降低,且AgBr的溶解度小于AgCl,所以Br(-)降Ag(+)浓度的效果更好。

Ag(+) + e = Ag 看成可逆反应,左边是氧化型(化合价高的),右边是还原型(化合价低的) 如果提高左边的浓度,显然平衡会增向移动,也就是其氧化性增强。 当溶液中各种离子浓度都是1mol/L时,对应标准电极电势; 如果向溶液中加入Cl(-)并使其浓度达到1mol/L,那溶液中Ag(+)浓度肯定很小,不再是1mol/L;此时方程式改写为: AgCl + e = Ag + Cl(-) 与前一条方程式相比,由于Cl(-)的加入降低了Ag(+)浓度,所以其正向趋势减弱了,即逆向趋势增强了,换句话说,其氧化性减弱了。 类似可以处理:AgBr + e = Ag + Br(-)

他即可以是酸性也可以是碱性,如果是酸性当然PH越低越强,如果是碱性,那就越高越强呗,我是这么理解的!

酸性和氧化性有什么联系

含氧酸的氧化性与如下因素有关:

1、成酸元素的非金属性强弱;非金属性越强,氧化性越强;

2、成酸元素的化合价高低;化合价越高,氧化性越强;

3、环境因素:环境酸性越强,氧化性越强;

4、其它因素:如结构因素(孤电子对、位阻、d收缩效应、f收缩效应等)影响(中学不用考虑)

既然氧化性与如此多的因素有关,所以不能简单以含氧酸的氧化性来判断元素的非金属性。

影响硝酸根离子氧化性强弱的因素

简单的说:酸性---任何物质的水溶液中,都存在氢离子和氢氧根离子,当溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子浓度时,溶液呈酸性---这家世我没通常所说的酸性。

如果你是初中,只要知道酸溶液呈酸性就够了,酸性强弱指酸在水溶液中电离出氢离子的难易程度。如,盐酸、硫酸、硝酸是强酸,磷酸是中强酸,碳酸是弱酸。

氧化性----物质或某种离子在化学反应中得到电子,我们就说,该物质或离子发生了氧化反应,具有氧化性。氧化性的强弱与在化学反应中得到电子的难易程度有关。越易得电子,氧化性越强。

二者的关系:由于所有的酸都能电离出氢离子,氢离子本身具有弱氧化性,所以说,酸都有氧化性。但要注意,我们平时所说的“氧化性酸”是指该酸在华学反应中对应的阴离子具有强氧化性,非指氢离子本身的弱氧化性。如,硝酸、浓h2so4具有强氧化性是指:硝酸根、硫酸根+5价的氮和+6价的硫具有强氧化性。

物质的氧化性和化合价、溶液的酸碱性密有关。/strong>

1、物质的氧化性和化合价有关,同一元素化合价越高,氧化性越强.硝酸根离子中,N元素为+5价,是最高价,有表现氧化性的可能。2、物质的氧化性和溶液的酸碱性密切相关,一般酸根离子的氧化性随着溶液酸性的增强而增强,硝酸根离子在中性或碱性中很难表现出氧化性,在酸性溶液中相当于隐性的硝酸,有强氧化性。另外,酸性高锰酸钾溶液比中性碱性溶液氧化性要强的多,也是这个道理。