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如何判断有机物熔,沸点的高低

  • 如何判断有机物熔,沸点的高低
  • 2024-03-28 23:34:25
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有机物的何判晶体大多是分子晶体,它们的断有点熔、沸点取决于有机物分子间作用力的机物大小,而分子间作用力与分子的熔沸结构(有无支键、有无极性基团、高低饱和程度)、何判分子量等有关。断有点主要分为下面四个情况:

如何判断有机物熔,沸点的高低

1、机物组成和结构相似的熔沸物质,分子量越大,高低其分子间作用力就越大。何判所以有机物中的断有点同系物随分子中碳原子个数增加,熔、机物沸点升高。熔沸在通常状况下分子中含四个碳原子以下的高低烷烃、烯烃、炔烃是气体,含四个碳原子以上的是液体,含更多碳原子的是固体。

2、分子式相同时,直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大,支键越多,排列越不规则,分子间作用力越小。如:?分子间作用力:正戊烷>异戊烷>新戊烷。?沸点:30.07℃>27.9℃>9.5℃。

3、分子中元素种类和碳原子个数相同时,分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如:硬脂酸油酸。熔点:-88.63℃>-103.7℃69.5℃>14.0℃ 。

4、分子量相近时,极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多,分子间作用力越大。沸点:78.5℃>34.51℃12.27℃>0.5℃。另外,分子间形成氢键,分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。

扩展资料:

有机物一般不易溶于水,而易溶于有机溶剂,这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子,含有憎水基。根据 “相似相溶”原理,水是极性分子,只有当某有机物分子中含有亲水基团时,则该有机物就可能溶于水。能溶于水的有机物:

1、易溶于水的有:低级的(一般指N(C)≤4)醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

一般来说,低级醇、低级醛、低级酸,单糖和二糖水溶性好,即亲水基占得比重相对较大,憎水基占得比重相对较小,故能溶于水。

2、不易溶于水的有机物:难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水,因为其分子内不含极性基团;硝基化合物:硝基苯、TNT等。一般来说,液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小;硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。

3、有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反:如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团-OH构成,所以乙醇易溶于水,同时因含有憎水基团,所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。

其它醇类物质由于都含有亲水基团-OH,小分子都溶于水,但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小,在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。

为什么乙醇比二甲醚的沸点高?

恰恰相反。 例如乙醛的沸点是28度, 而乙酰氯的沸点是51度。 丙醛的沸点是48度而丙酰氯的沸点是80度。

沸点的高低主要由两个因素决定:分子量和分子间的作用力(即分子与分子之间的吸引力)。

在同碳系列分子中, 酰氯的的分子量肯定大于对应的醛,而其分子之间的吸引力几乎相等。

除非你比较的是非同碳的化合物。 例如你比较的是丁醛和乙酰氯

比较有机化合物的沸点。

选b。

乙酸的分子量最大,而且分子间存在氢键,所以沸点最高。

二甲醚和乙醇的相对分子质量相同,乙醇存在氢键,所以沸点高。

乙醛的沸点最低。

乙酸>乙醇>二甲醚>乙醛

同系物,C原子数越多,沸点越高,因为结构组成相似,分子量增大。

不是同类物质,注意氢键,能形成分子间氢键的,沸点较高,如醇、酸是可以形成分子间氢键的。

对同分异构体,注意支链数多,则沸点会较低,因为分子体积较大,相互之间的作用力就较小。

另外,注意若能形成分之内氢键的,则沸点会较低,如邻羟基苯甲酸的沸点就低于对羟基苯甲酸。

所以,乙醛<丙醛;乙醇<1-丙醇,它们同属于同系物,因此C原子数越多,沸点升高。